L'hypochlorite de sodium est un composé chimique largement utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment. Sa formule chimique, NaClO, représente un mélange de sodium, chlore et oxygène. En tant qu'agent désinfectant, il est couramment employé pour la purification de l'eau, le traitement des eaux usées, et le nettoyage de surfaces dans les environnements hospitaliers et domestiques. Il est efficace pour éliminer une large gamme de micro-organismes, y compris les bactéries, les virus et les champignons, ce qui en fait un élément clé dans la lutte contre les infections. Malgré son efficacité, il doit être utilisé avec précaution, car il peut être corrosif et irritant pour la peau et les muqueuses.
L'hypochlorite de sodium est un antiseptique puissant grâce à sa capacité à s'oxyder et à décomposer les cellules microbiennes. Lorsqu'il est dilué à des concentrations appropriées, il peut décontaminer les plaies et les surfaces, réduisant ainsi le risque d'infection. En milieu médical, il est souvent utilisé pour nettoyer les instruments et désinfecter les surfaces. Pour une utilisation sur la peau ou les muqueuses, il est essentiel de respecter les spécifications de dilution afin d'éviter les irritations ou les dommages tissulaires.
Parmi les désinfectants alternatifs à l'hypochlorite de sodium, on trouve les peroxydes, les composés iodés et les produits à base d'alcool. Chaque alternative a ses propres avantages en termes de spectre d'activité, de risques pour l'utilisateur et d'effets environnementaux. Le choix du désinfectant dépendra de l'application spécifique, de la nécessité de désinfection rapide et du type de pathogènes à cibler. Par exemple, l'alcool est souvent préféré pour la désinfection rapide des mains, tandis que le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour les surfaces sensibles ou les équipements médicaux.
Lors de l'utilisation de produits contenant du sodium tel que l'hypochlorite de sodium, certaines précautions doivent être prises pour assurer la sécurité de l'utilisateur. Il est important de toujours suivre les instructions de dilution appropriées pour éviter les concentrations excessives qui peuvent être corrosives. L'utilisation de gants et de protection oculaire est fortement recommandée pour éviter tout contact direct avec la peau ou les yeux. Il est également conseillé de bien ventiler l'espace lors de l'utilisation pour minimiser l'inhalation de vapeurs potentiellement irritantes.
L'hypochlorite de sodium et le brome sont tous deux utilisés comme désinfectants, mais ils agissent différemment. L'hypochlorite de sodium agit principalement par oxydation, alors que le brome est plus souvent utilisé dans les systèmes qui nécessitent une action désinfectante cohérente et persistante, comme les piscines. Le brome est généralement stable à des températures plus élevées que le chlore, ce qui peut être un avantage dans certaines applications. L'hypochlorite de sodium est plus couramment utilisé en raison de son coût inférieur et de sa disponibilité étendue, bien que le choix entre les deux dépendra des besoins spécifiques de désinfection.
L’hypochlorite de sodium communément appelé eau de javel est un produit chimique utilisé comme désinfectant. Il sert dans différents milieux, professionnel et domestique.
L’hypochlorite de sodium est une solution aqueuse qui possède des propriétés blanchissantes, détachantes, désodorisantes et désinfectantes. Il est utilisé pour assainir l’eau potable et pour désinfecter les eaux de piscine. Dans ce dernier cas, il faut recourir à la forme liquide, car l’eau de javel influe sur le pH de l’eau en le faisant monter. C’est un agent de blanchiment qui est utilisé pour l’hygiène de la cuisine, de la maison ou pour le nettoyage des linges.
Il désinfecte les équipements sanitaires, les surfaces, le sol et les ustensiles de cuisine. En milieu professionnel, il est très sollicité dans le domaine industriel, les laboratoires et les hôpitaux pour lutter contre les mauvaises odeurs et les bactéries. En effet, l’hypochlorite de sodium sert à aseptiser les instruments médicaux, les locaux, à traiter les eaux et à désinfecter les équipements de restauration collective. Il peut également blanchir la pâte à papier. C’est une solution aqueuse destinée à nettoyer les matériels dans l’industrie alimentaire, agricole et laitière. L’eau de javel peut servir à assainir la tuyauterie et les accessoires de travail. Il s’utilise aussi pour dessaler les eaux de mer et pour traiter les eaux usées.
L’hypochlorite de sodium est un produit soluble dans l’eau, avec un reflet jaune-vert. L’effet désinfectant de ce produit provient de la pénétration du chlore dans les membranes cellulaires des spores, des bactéries et des virus. Le chlore actif libre agit de 2 différentes manières : action de chloration des fonctions aminées des protéines et déploiement de son caractère oxydant général.
L’hypochlorite de sodium agit en tant qu’agent inhibiteur et destructeur. En effet, il est reconnu comme virucide, sporicide, fongicide et bactéricide par les normes européennes. Ce produit chimique se décompose lentement à température ambiante, mais sa dégradation peut s’accélérer en présence d’ions métalliques, de lumière ou de chaleur. Il n’a aucun impact sur l’environnement, car il entre en contact avec différentes matières organiques et sera éliminé avant d’atteindre la nature. Par son action oxydante et corrosive, elle peut provoquer des effets écotoxicologiques notamment en cas de rejet chronique direct ou accidentel en milieu naturel.
Il faut éviter l’incinération de matières organiques pouvant contenir de l’eau de javel pour prévenir tout risque de production d’organochlorés (dioxine et furane).
Préparez une solution diluée avec un berlingot (dose-recharge) et de l’eau de javel concentrée. Procédez à l’opération dans un endroit aéré en faisant attention aux yeux et aux mains. Transvasez le berlingot dans une bouteille d’eau de javel vide et non dans un flacon à usage alimentaire. Diluez avec de l’eau froide puis jetez la dose-recharge. À titre d’information, la valeur de référence indicative du chlore est de 5 mg/l, selon l’OMS. Les personnes qui fabriquent ou utilisent le chlore sur leur lieu de travail peuvent s’exposer à un grand risque, notamment sur les voies respiratoires.
Le mélange avec d’autres produits ou l’ingestion involontaire constituent les accidents domestiques les plus fréquents, concernant les pastilles et les solutions d’hypochlorite de sodium. Les enfants sont souvent victimes d’ingestion accidentelle d’eau de javel. D’où l’intérêt de le conserver dans un endroit hors de leur portée, qui doit être frais, à l’abri des sources de chaleur et de la lumière ainsi que des acides et de l’ammoniaque.
Les solutions diluées d’hypochlorite de sodium se conservent jusqu’à 3 ans contre 3 mois pour les concentrés. Rangez-le en position verticale et refermez bien le flacon après usage. Quant aux pastilles, elles doivent être conservées dans un récipient hermétique. Pour éviter les accidents, il faut le conserver dans des récipients avec un couvercle métallique ajusté et opaque.
En cas d’ingestion, appelez le centre anti poison, ne vous obligez pas à vomir et à boire de l’eau. Sous forme concentrée, l’eau de javel est corrosive et toxique, pouvant provoquer des brûlures. S’il y a projection d’eau de javel dans l’œil, rincez avec beaucoup d’eau durant un quart d’heure puis appelez un ophtalmologue. Rincez abondamment à l’eau durant 15 minutes si le produit est entré en contact avec la peau.
En cas d’inhalation d’hypochlorite de sodium, contactez le centre antipoison, sortez immédiatement de la pièce et restez au repos. Cet accident peut engendrer une baisse de la pression partielle de l’oxygène, un œdème, une irritation bronchique, une toux ou une dyspnée (sensation d’étouffement ou manque de souffle).
Pour un usage domestique, nettoyez la surface avec un détergent et rincez, car l’hypochlorite de sodium désinfecte, mais ne nettoie pas. Ne mélangez pas l’eau de javel avec un autre produit ménager, car la réaction chimique peut devenir dangereuse ou affecter son efficacité. Mélanger de l’eau de javel avec un détartrant est déconseillée, car cela pourrait provoquer un dégagement gazeux. Combiner la pastille de javel avec une autre solution ne le rend pas plus efficient.
De même, il ne faut pas nettoyer l’urine avec de l’hypochlorite de sodium au risque de déclencher une réaction. Pour une manipulation dans les industries ou les laboratoires, il faut étudier le mode de décontamination à adopter après dispersion accidentelle ou déversement de produits chimiques. De même, appliqué sur des matériaux divisés (poussière de bois, papier ou fibres textiles), l’extrait de javel dégage de la vapeur d’eau qui peut être potentiellement toxique. Par ailleurs, ce produit chimique ne doit pas être utilisé pour nettoyer les ustensiles en aluminium, en argent ou en inox, car il les noircit.
L’hypochlorite de sodium est une solution liquide oxydante composée de soude, de sel et de dichlorure. Il se présente sous forme solide (pastille) ou liquide (berlingot ou bouteille). Quand les pastilles sont dissoutes dans l’eau, elles réagissent et donnent de l’acide cyanurique et de l’hypochlorite de sodium. L’eau de javel constitue, de nos jours, un composant des détergents, pour offrir des produits 2 en 1, à la fois désinfectant et nettoyant. Le pourcentage de chlore actif est différent pour une bouteille et pour un berlingot. De même, le nom change en fonction de la dilution allant de l’eau de javel diluée, eau de javel (2,6 %) et extrait de javel (9,6 %).
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